Олімпіада з хімії

Олімпіад з хімії

Завдання І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії 

7 клас

1.Розрахувати співвідношення мас Гідрогену й Оксигену в гідроген пероксиді H₂O_2.

( 5 балів)

2. Обчисліть масові частки Бору та Оксигену в бор оксиді B₂O₃.

      (6 балів )

3. Розрахувати відносні молекулярні маси речовин : C₆H₁₂O₆, (NH₄)₂S.

(4 бали)

4.У якій із речовин, формули яких N₂O₅ і NH₃ масова частка Нітрогену більша?

(5 балів)

5. Визначити валентність елементів:H₂SO_4; N₂O_5; H₂O; HCL; Na2CO3.

(5 балів)

6. Коли Василь прийшов додому після одного з перших уроків хімії, то із здивуванням помітив, що його просто-таки пере­слідують хімічні процеси. Так, колір змінюють папір під пензли­ком з аквареллю, екран ввімкненого телевізора, бризки бруду, що висихають на черевиках; тепло виділяють сірник, що горить, ба­тарея опалення та шкіра самого Василька; сира картопля відріз­няється за смаком від смаженої, навіть якщо її вмочити в олію; бульбашки газу виділяються з пляшки «Коли», зі здобного тіста і з гарячої сковорідки, на яку потрапила вода. Зараховуючи всі ці явища до хімічних, Василь вирішив, що хімія — найважливіша наука, і, занедбавши всі інші предмети, зайнявся тільки нею. Які свої помилки Василь скоро побачить? Відповідь мотивуйте.                                                                                                                  (8 балів)

Завдання І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії
8 клас

1. Знайдіть мольову частку Оксигену у сполуці MgSO₄*7H₂O                           (2 бали)

2. Обчисліть відносні молекулярні маси перелічених нижче речовин та знайдіть у них масові частки металів:

А)(CuOH)₂CO₃;

Б)K₄[Fe(CN)₆*3H₂O;                                                                                                 (4 бали)

3. Чи може 1 моль індивідуальної речовини за нормальних умов займати об’єм більший, ніж 22,4 л? Якщо ні, поясніть, чому, якщо так, наведіть приклади, підтвердьте їх справедливість розрахунком.

(4 бали)

4. У чотирьох пробірках знаходяться порошки купрум (ІІ) оксиду, ферум (ІІІ) оксиду, металічних срібла й заліза. Як хімічно відрізнити ці речовини, використовуючи лише, один реактив?

(4 бали)

5. Визначте масу натрій нітрату Na₂NO₃, у якому  міститься стільки йонів Натрію, скільки їх є в зразку натрій карбонату Na₂CO₃ масою 26,5 г.

(6 балів)

6. Масова частка Гідрогену в деякому гідриді АН_п  скла­дає 12,5 %. Визначте елемент А.                                                                                                                                 (10 балів)

7. За допомогою якої послідовності реакцій можна одер­жати цинк оксид, використовуючи цинк, кальцій оксид, воду й хлоридну кислоту? До яких типів належать використані вами реакції?                                                                      (10 балів)

Завдання
І етапу Всеукраїнської  олімпіади з хімії
9 клас

1.Визначте об’єм розчину калій гідроксиду (густина 1,25 г/мл.) з масою часткою KOH 20%, який потрібно розбавити водою, щоб приготувати розчин об’ємом 250 мл.(густина 1,08 г/мл.) з масовою часткою KOH 6 %.                                                                                                                         (6 балів)

2.Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні окисно – відновної реакції K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄           I₂+Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄+H₂O.                                                                   (4 бали)

3.Який об’єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 50 % ( ρ= 1,4 г/см³) необхідно додати до розчину натрій гідрооксиду масою 200 г. з масовою часткою 9 %, щоб зменшити її до 5 %?

                                                                                                                                              (6 балів)

4.У воді масою 250 г. розчинили кристалогідрат CuSO₄  • 5 H₂O масою 18 г. Визначте масову частку (у %) купрум (ІІ) сульфату в отриманому розчині.                                                                      (6 балів)

5. У чотирьох пробірках знаходяться порошки купрум(ІІ) оксиду, ферум(ІІІ) оксиду, металічних срібла й заліза. Як хімічно відрізнити ці речовини, використовуючи лише один реактив?

                                                                                                                                                   (5 балів)

6. Посудина, заповнена карбон (IV) оксидом, має масу 422 г. Ця ж посудина, заповнена аргоном, має масу 420 г. Якщо ж посудину наповнити сумішшю, яка містить 50 % (за об’ємом) аргону і 50% газу X, то її маса складе 417 г. Визначте масу посудини, її об’єм і молярну масу газу X, якщо досліди проводи¬лись за н..у.                                                                                                                       (10 балів)

7. Напишіть рівняння хімічних реакцій в молекулярній та йонній формах відповідно до схеми перетворень:
Cu ® Cu(NO3)2 ® Cu (OH)2
­ ¯ 
CuCl2 ¬ CuSO4 ¬ CuO                                                                                                          (6 балів)

Завдання І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії
10 клас

1.При взаємодії 9,0 г. заліза з 4,8 г. сірки виділилося 15,1 кДж теплоти, а при взаємодії 8,4 г. заліза з 9,0 г. сірки виділиться 15,2 кДж теплоти. Запишіть рівняння основної реакції і розрахуйте її тепловий ефект. Чому експериментально визначені теплоти описаних процесів трохи відмінні?

(6 балів)

2.Елемент утворює дві сполуки із Сульфуром, у яких виявляє валентність 3 і 5 масові частки Сульфуру в цих сполуках відносяться як 1 : 1,323. Визначте елемент і напишіть формули сполук.

(6 балів)

3. Чому екологи занепокоєні, з одного боку, потоншенням озонового шару, а з другого – збільшенням концентрації озону в атмосфері?

(3 бали)

4.Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: магній карбонат  магній оксид    магній сульфатмагній нітратмагній гідрооксидмагній бромід.

(5 балів)

5. Було прожарено 5 г кальцій карбонату, який містив 3 % домішок. Газ, що утворився, пропустили крізь розчин натрій гідроксиду.
1). Визначте збільшення маси розчину, якщо поглинулось 98 % газу.
2). Напишіть рівняння згаданих реакцій.
3). Яка маса твердого залишку після нагрівання кальцій карбонату?                                        (9 балів)

6. Хімічна сполука - газ, що містить Карбон (масова частка 85,7 %) і Гідроген (14,3 %). Зразок цієї сполуки масою 5,25 г займає об'єм 2,8 л (н.у.). Визначте структурну формулу цього газу, якщо відомо, що він знебарвлює бромну воду.                                                                                 (8 балів)

7. При зливанні двох рідин виділився газ (стандартні умови). Запропонуйте максимальне число принципово різних варіантів відповіді.                                                                                     (5 балів)

 
Завдання І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії
11клас

1.Визначте молекулярну формулу органічної речовини, якщо при спалюванні 1,5г.цієї речовини утворилось 4,4 г. карбон (IV) оксиду та 2,7 г. води. Густина органічної речовини дорівнює 1,34 г/л(н. у.).                                                                                                       (6 балів)

2. У чотирьох пробірках міститься гліцерин,рідкий білок, крохмальний клейстер, розчин мила. В який спосіб можна визначити вміст кожної пробірки?

Запишіть рівняння реакцій.                                                                                                    (5 балів)

3.Поясніть, чому стійкі до окиснення в нейтральному та лужному середовищі третинні спирти окислюються калій перманганатом у присутності сульфатної кислоти.

Напишіть рівняння окиснення будь – якого первинного, вторинного та третинного спиртів за цих умов.                                                                                                     (5 балів)

4.Напишіть структурні формули всіх ізомерних сполук складу C₅H₁₂O. Назвіть ці сполуки за систематичною номенклатурою.            (4бали)

5. Напишіть структурні формули всіх ізомерних сполук складу С₃Н₁₂О . Назвіть ці сполуки за систематичною номенкла­турою.                                                                                          (5 балів)

6. На спалювання 1 л газоподібного вуглеводню витра­чається 4,5 л кисню, при цьому утворюється 3 л вуглекислого газу (всі об'єми зведені до однакових умов). Визначте формулу вуглеводню, опишіть його хімічні властивості.                                                                                                                  (10 балів)

7. У чотирьох пробірках знаходиться: гліцерин, рідкий білок, крохмальний клейстер, розчин мила. Як визначити вміст кожної пробірки? Запишіть рівняння реакцій.                                             (15 балів)